Question

【題目】—定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器III中的兩倍

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；B、Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，B正確；C、Ⅰ和Ⅱ對(duì)比，Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對(duì)比，平衡逆向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，C錯(cuò)誤；D、溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，D正確。答案選C。