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如圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml，若 X=5，則量筒所盛液體的體積是


  1. A.
    5.7ml
  2. B.
    4.4ml
  3. C.
    4.3ml
  4. D.
    6.3ml
C
分析：量筒從下到上刻度增大，用量筒量取液體讀數(shù)時，視線要與量筒內液面的凹液面的最低處保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低處三點一線，再讀出所取液體的體積數(shù)．
解答：用量筒量量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液面的凹液面的最低處保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低處三點一線，再讀出所取液體的體積數(shù)，量筒從下到上刻度增大，由圖示可知：若X=5，則Y=4，數(shù)字XY之間相差1ml，所以一個小格為0.1ml，量筒內液體的體積數(shù)是4.3ml．
故選C．
點評：本題考查了量筒的使用方法．量筒一般只能用于要求不是很嚴格時使用，通�？梢詰糜诙ㄐ苑治龊痛致缘亩糠治鲈囼�，精確地定量分析是不使用量筒進行的，因為量筒的誤差較大，此時可用移液管或滴定管來進行的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經計算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
8.5
8.5
mL，量取鹽酸時應選用
10
10
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，引起誤差的原因可能是
CD
CD
．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應，在標準狀況下可得多少升CO2（寫出化學方程式和計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容．
（一）該硫酸的物質的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
；
（二）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則
（1）需要該硫酸的體積為
6.3
6.3
mL；
（2）有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦10mL量筒⑧膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有
①③⑤⑦⑧
①③⑤⑦⑧
（填代號）；
（3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
；

（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是
CD
CD

A．量取濃H2SO4時仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶          D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的
D
D


（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
（寫儀器名稱）；
（3）經計算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL，量取硫酸時應選用
A
A
規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱迅速散去
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱迅速散去
，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因
ACE
ACE
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達到97%、87%．
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（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應方程式為
 
，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備
 
．
（2）以硫酸銅溶液為介質電解精煉銅時，陰極上的電極反應式為
 
；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 會逐漸增大而影響進一步電解．幾種物質的溶度積常數(shù)（Ksp）如下：
物質 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質的量濃度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調節(jié)pH到4左右，加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）為測定某鐵銅合金組成比例，某同學將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應，當加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標況）0.224L；此時溶液中的金屬離子是
 
，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個制取氯氣的裝置（已知Cl2在飽和食鹽水中的溶解性非常小）．
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（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（2）裝置B的作用是
 
；裝置C的作用是
 
．
（3）若將生成的氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液的顏色會出現(xiàn)由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
 
．
（4）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①鹽酸揮發(fā)②
 
．

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