【題目】掌握儀器的名稱及使用方法是化學實驗的基礎，如圖所示為兩套實驗裝置．

（1）寫出裝置圖中儀器的名稱：① ， ② ， ③1 000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和苯的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補充完整后進行實驗操作時冷凝管的進水口是（填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，圖Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤除了未用玻璃棒引流外，還有 ． 定容后，蓋上玻璃塞倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，則所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

【答案】
（1）蒸餾燒瓶；冷凝管
（2）溫度計；g
（3）未采用250mL容量瓶；偏低
【解析】解：（1）由圖可知儀器①、②分別為蒸餾燒瓶、冷凝管，所以答案是：蒸餾燒瓶；冷凝管； （2）分離四氯化碳和苯的混合物，選擇蒸餾法，需要溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，則圖中還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行實驗操作時冷凝管的進水口是g，所以答案是：溫度計；g；（3）圖中的錯誤除了未用玻璃棒引流外，還有未采用250 mL容量瓶；定容后，蓋上玻璃塞倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，V偏大，結合c= 可知溶液濃度偏低，所以答案是：未采用250 mL容量瓶；偏低．
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　　）

A. 稀鹽酸 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 石油中含有C5～C11 的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油

B. 催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量

C. 石油的分餾是物理變化，裂解是化學變化

D. 煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________

（2）煤的氣話過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：______________________________________________

（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是___________(填字母代號)

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（4）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

①比較此時正、逆反應速率的大�。�v（正） ______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關說法正確的是

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取

C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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【題目】SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（ ）

A.還原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH <0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/ mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K＝1.44

D. 保持其他條件不變，升高溫度該反應的平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )

A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA

D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B. 非金屬原子間不可能形成離子鍵

C. 金屬元素與非金屬元素化合時，一定形成離子鍵

D. 某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時形成的化學鍵不一定是離子鍵

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