Question

常溫下，對于1L 0.005mol·L^-1硫酸表述中正確的是

1. A.
   由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol·L^-1
2. B.
   加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
3. C.
   2c（H⁺）= c（SO₄^2-）+ c（OH^-）
4. D.
   滴加稀氨水使pH=7，則c（NH₄⁺）= 2 c（SO₄^2-）

Answer 1

AD
試題分析：硫酸是強(qiáng)酸，能完全電離，則H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2—中氫離子濃度與硫酸濃度之比等于系數(shù)之比，即c(H⁺)=0.005mol·L^－1×2 =0.01mol/L，由于水是極弱電解質(zhì)，硫酸能抑制水的電離，水電離出的氫離子可忽略不計(jì)，則溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，由于常溫下水的離子積為1.0×10^－14，則溶液中c(OH^－)=K_w/ c(H⁺)=1.0×10^－12 mol/L，由于溶質(zhì)不能電離出氫氧根離子，氫氧根離子全部來自水的電離，則水電離出c(OH^－)= 1.0×10^－12 mol/L，由于H₂OH⁺+OH^—中氫離子和氫氧根離子的濃度之比等于系數(shù)之比，則由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^－12mol·L^－1，故A正確；硫酸溶液呈酸性，加水稀釋后，酸性減弱，氫離子、硫酸根離子濃度均減小，但溫度不變水的離子積不變，即溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度一定增大，故B錯(cuò)；硫酸溶液中含有氫離子、硫酸根離子和氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒原理可得：c（H⁺）="2" c（SO₄^2－）+ c（OH^－），故C錯(cuò)；無論量的多少，稀硫酸與氨水混合后溶液只有銨根離子、氫離子、硫酸根離子和氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）="2" c（SO₄^2－）+ c（OH^－），由于滴加稀氨水使pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）="2" c（SO₄^2－），故D正確。
考點(diǎn)：考查水溶液中的離子濃度大小關(guān)系，涉及物質(zhì)的量濃度、強(qiáng)酸電離方程式中氫離子與強(qiáng)酸的系數(shù)之比的應(yīng)用、水的電離、水的離子積、溶液中氫氧根離子濃度的計(jì)算、強(qiáng)酸溶液中水電離出的氫離子濃度的計(jì)算、強(qiáng)酸溶液中存在的離子、強(qiáng)酸稀釋后離子濃度大小變化情況、電荷守恒原理及其應(yīng)用、溶液的酸堿性與pH等。