Question

用n_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1mol乙基（-CH₂CH₃）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為7n_A
2. B.
   粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5n_A
3. C.
   7.8g Na₂O₂中含有的陰離子總數(shù)為0.1n_A
4. D.
   標(biāo)況下11.2L CO和CO₂混合氣體中，所含碳原子數(shù)為n_A

Answer 1

C
分析：A、從烴基的結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，注意烴基的成單電子；
B、從粗銅中所含的成分結(jié)合電子守恒計(jì)算分析；
C、過(guò)氧化鈉中的陰離子是原子團(tuán)；
D、一氧化碳和二氧化碳所含碳原子物質(zhì)的量相同，可以用混合氣體物質(zhì)的量計(jì)算；
解答：A、1mol乙基（-CH₂CH₃）中含有一個(gè)成單電子，所以含共價(jià)鍵總數(shù)為6n_A，故A錯(cuò)誤；
B、粗銅做陽(yáng)極，含有活潑金屬鐵、鋅、鎳、等，通電時(shí)都可以失去電子，同時(shí)陰極上溶液中的銅離子得電子析出銅，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅一定小于0.5n_A，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子是過(guò)氧根離子，物質(zhì)的量為0.1mol即0.1n_A；故C正確；
D、標(biāo)況下11.2L CO和CO₂混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，一氧化碳和二氧化碳所含碳原子物質(zhì)的量相同，所以混合氣體中含碳原子0.5mol即0.5n_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，烴基結(jié)構(gòu)，粗銅精煉的原理，過(guò)氧根的判斷，氣體摩爾體積的應(yīng)用和計(jì)算．