銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這些氣體與5.6L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗銅的質(zhì)量為


  1. A.
    16g
  2. B.
    8.32g
  3. C.
    64g
  4. D.
    無法計算
B
分析：銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這些氣體與5.6L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應生成硝酸，證明氧氣得到電子和銅失去的電子相同，依據(jù)電子守恒計算得到．
解答：銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這些氣體與5.6L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，完全生成HNO3，則整個過程中HNO3 反應前后沒有變化，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應生成硝酸，證明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同，即Cu失去的電子都被O2得到，
由電子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，
n（Cu）==0.5mol，
消耗銅的質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應的電子守恒的計算應用，物質(zhì)性質(zhì)的變化和反應過程的分析是解題關鍵，題目難度中等．
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（2012?黃浦區(qū)一模）足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

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銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這些氣體與5.6L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗銅的質(zhì)量為（　　）
A、16gB、32gC、64gD、無法計算

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足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2（標準狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是（         ）mol·L-1

   A．1           B．2                C．3            D．4 

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A．60 mL          B．45 mL           C．30 mL      D．15 mL

 

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A.60 mL           B.45 mL        C.30 mL         D.15 mL

 

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