Question

已知有三種溶液：飽和FeCl₃溶液、Na₂Si0₃溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：
①將飽和FeCl₃溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe（OH）₃膠體；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之闖；
③用光照射硅酸膠體時，膠體粒子會使光發(fā)生散射；
④FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl₃溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H⁺濃度之比為10¹⁰：1，其中正確的是（　�。�

A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④⑥

D．①②③④⑤⑥

Answer 1

分析：①依據(jù)氫氧化鐵膠體的實驗室制備方法和條件進(jìn)行分析判斷；

②根據(jù)硅酸膠體的制備以及膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間；

③膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于光發(fā)生散射形成的；
④溶液和膠體粒子都能透過濾紙；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中溶液最穩(wěn)定；
⑥常溫下，pH=2的FeCl₃溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H⁺濃度之比為10^-2：10^-12．

解答：解：①將FeCl₃溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，故①錯誤；
②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間，故②正確；
③膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于光發(fā)生散射形成的，故③正確；
④FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體粒子都能透過濾紙，故④正確；
⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中溶液最穩(wěn)定，故⑤錯誤；
⑥常溫下，pH=2的FeCl₃溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的H⁺濃度之比為10^-2：10^-12=10¹⁰：1，故⑥正確；
故選C．

點評：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大�。�