在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表．則關于此反應的說法正確的是（　�。�
物   質(zhì) X Y Z W
反應前的質(zhì)量（g） 2 1 16 16
反應后的質(zhì)量（g） 12 m 8 14
分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，先根據(jù)反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和計算出反應后Y的質(zhì)量；然后根據(jù)反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物判斷反應的類型；由表格信息即可推出一些量之間的關系．
解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后Y的質(zhì)量為（2+1+16+16）g-（12+m+8+14）=1g，反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格物質(zhì)質(zhì)量的變化可知Z、W是反應物，X是生成物，Y可能是催化劑，故A錯誤；
B、由A的分析可知該反應可表示為：Z+W→X，符合“多變一”的化合反應特點，屬化合反應，故B錯誤；
C、參加反應的Z與W的質(zhì)量比為（16-8）g：（16-14）g=4：1，故C正確；
D、反應后生成X的質(zhì)量為12g-2g=10g，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了根據(jù)方程式的有關計算，做這類題目的關鍵是反應后質(zhì)量和反應前進行比較，質(zhì)量增加了說明是生成物，質(zhì)量減少了是反應物，質(zhì)量不變可能是催化劑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個x L的密閉容器中放入y L的A氣體和z L的B氣體，在一定條件下發(fā)生反應3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），達到平衡后，A的濃度減少50%，混合氣體的平均分子量增加了20%，則n值為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小
1
2
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
1
8
，則該反應的化學方程式中n的值是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）．反應5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則：υ（NO2）為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
、5min時，N2O5占混合氣體體積分數(shù)是
61.5%
61.5%
．閱讀資料，回答（2）、（3）小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu   上式中，發(fā)生氧化反應的負極寫在左邊，發(fā)生還原反應的正極寫在右邊．用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋．
（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發(fā)生的電極反應式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，
（3）現(xiàn)有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO4（1mol/L）||Fe2（SO4）3（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應式是
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
，負極的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
（4）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市海淀區(qū)高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表．則關于此反應的說法正確的是（ ）
物   質(zhì)XYZW
反應前的質(zhì)量（g）211616
反應后的質(zhì)量（g）12m814

A．物質(zhì)Y一定是該反應的催化劑
B．該反應的基本類型為分解反應
C．參加反應的Z與W的質(zhì)量比為4：1
D．反應后生成X的質(zhì)量為12g

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