11．以硼氫化合物NaBH4（強(qiáng)電解質(zhì)，B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
B．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

分析 以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，則a為負(fù)極，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，則b為正極，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．

解答 解：A．正極材料采用MnO2，電極b為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；
C．正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是碳（或C），C是鈉（或Na）．
（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將與NaOH的水溶液共熱制備CH3-CH═CH2B．用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC．甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成2，4，6-三溴甲苯D．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以檢驗(yàn)溴元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．不需加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的總能量多于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)代居室空氣污染，主要來源是化纖地毯、裝飾材料、油漆家俱等釋放出的主要污染物是（　�。�
A．CH4B．COC．CO2D．HCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），設(shè)起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ（CH4）的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的焓變△H＜0
B．圖中Z的大小為a＜3＜b
C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（　�。�
A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g
C．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol
D．6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．我國的鐵礦資源儲(chǔ)量很豐富，其中以磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）兩種礦石為主，某煉鋼廠欲用某種礦石作煉鐵原料，需要對(duì)這種礦石樣品分析，探究礦石中鐵的價(jià)態(tài)和測(cè)定鐵元素的含量，做了一些實(shí)驗(yàn)．
I．檢驗(yàn)礦石樣品中是否有Fe2+和Fe3+
實(shí)驗(yàn)操作步驟：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、普通漏斗、燒杯．
（2）檢驗(yàn)有Fe2+和Fe3+常用的化學(xué)試劑有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液．
①檢驗(yàn)Fe3+選KSCN溶液．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明該濾液中既有Fe2+又有Fe3+取適量濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性KMnO4溶液，振蕩后KMnO4溶液褪色，說明有Fe2+；再在另一支試管中滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe3+．
II．測(cè)定礦石中鐵元素的含量
（3）若上述實(shí)驗(yàn)中稱取28g礦石樣品，經(jīng)過酸溶、過濾后得到200ml濾液，現(xiàn)取出20ml溶液裝于錐形瓶中，先向錐形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反應(yīng)后，再加入HgCl2除去過量的SnCl2，最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，計(jì)算礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有一包白色粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物質(zhì)中的一種或幾種組成．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取一定量的白色粉末與燒杯中，加足量的蒸餾水使其充分溶解，只得到無色澄清溶液；
②�、僦械娜芤荷僭S于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③想生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，該白色沉淀部分溶解，并有氣體（A）產(chǎn)生，此氣體能使澄清石灰水變渾濁．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，回答問題：
（1）該報(bào)白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4，可能含有NaCl．
（2）寫出氣體（A）與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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