Question

工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答問題：

（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，則c[(NH4)2SO4]_____c(NH4Cl)(填：<、= 或 >) 。

（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）投入生石灰調節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過量_______，充分反應后，過濾、洗滌、______。

（4）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12。當溶液中pH調節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2.

①pH調節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2 才開始沉淀的原因是________。

② Na3AsO4 第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：________。

③已知：AsO43-+2I-+2H+= AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 。上述兩個反應中還原性最強的微粒是_______。

Answer 1