19．以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3B．Al2O3→Al（OH）3C．Fe→FeCl2D．SiO2→CaSiO3

分析 A．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣；
B．氧化鋁不能溶于水生成氫氧化鋁；
C．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．二氧化硅和碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈣．

解答 解：A．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏合律砂睔猓∟H3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，能一步反應(yīng)完成，故A不選；
B．因氧化鋁不溶于水，也不與水反應(yīng)，則不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，應(yīng)氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)后通入足量二氧化碳來(lái)生成氫氧化鋁，故B選；
C．鐵和氯化鐵反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2，能一步反應(yīng)完成，故C不選；
D．二氧化硅和碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，能一步反應(yīng)完成，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．16gCH4所含原子數(shù)目為5NA
C．17gNH3所含電子數(shù)目為10NA
D．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知某芳香烴A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，回答下列問(wèn)題
（1）A的分子式為C8H8．
（2）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2→．
（4）在一定條件下由A聚合得到高分子化合物的化學(xué)方程式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．

（5）已知方程式：．請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）請(qǐng)參照第（5）題寫(xiě)出以無(wú)機(jī)試劑為原料合成乙二醛的合成路線C$\stackrel{CaO}{→}$CaC2$\stackrel{H_{2}O}{→}$C2H2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH2=CH2$→_{OH-}^{稀、冷KMnO_{4}}$CH2OH-CH2OH$→_{△}^{催化劑}$CHO-CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷分子的球棍模型：
C．氯化鎂的電子式：D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：818O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）冶煉銅的主要流程如圖1：

①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的c吸收．
a．濃H2SO4        b．稀HNO3       c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由該結(jié)論不正確，稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色．
（3）冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)（圖2）
①寫(xiě)出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
②寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
③對(duì)于0.1mol•L-1 CuSO4溶液，正確的是C．
A、常溫下，pH＞7
B、c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是（ ）

A．氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量是74 g·mol1 B．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

C．1 mol H D．1 mol CO約含有6.02×1023個(gè)CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是

A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol

C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是

A. 堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一電離能：Na＜Mg＜Al

C. 電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D. 還原性：Na＞Mg＞Al

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