精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（6分）已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸
（1）完成反應的化學方程式，并表示電子轉移的方向和數目。
   MnSO4＋  K2S2O8＋        ＝  KMnO4＋   K2SO4＋  H2SO4
（2）此反應的還原產物是        ，當生成1mol高錳酸鉀時，共有   mol電子轉移
（6分）（1）2 MnSO4＋5K2S2O8＋8 H2O＝2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（單線橋表示法）
（2）    K2SO4和H2SO4    、      5
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點反應的離子方程式_____________________；
反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式________________。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）已知：
Ⅰ．SO2通入堿溶液時：SO2+2OH－=SO32－+H2O ；SO2（過量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－與H＋反應生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）寫出K2SO3與足量稀H2SO4反應制備SO2的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2與KOH溶液反應有多種可能，反應后溶液中溶質的組成可能是（填寫化學式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在數字實驗中用傳感器對亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進行測定，分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應，測得如下數據：
編號
1
2
3
混合物質量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液體積/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物質的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求：該混合物中K2SO3與KHSO3的物質的量之比是多少？寫出計算過程。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應。請標出方程式中電子轉移的方向與數目，
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反應中，氧化劑是          ，還原劑是          。氧化劑和還原劑的物質的量之比是                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表列舉的各組陳述中存在因果關系的是
編號
　　陳述I（原因）
　陳述II（結果）
A
O3能吸收紫外線
高空中得O3層被稱為地球的保護傘
B
向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH發(fā)生反應
Al(OH)3會完全溶解
C
鈉原子核外電子數比鋁少
鈉的金屬性比鋁強
D
HClO和SO2都具有漂白性
將Cl2和SO2同時通入品紅溶液，品紅褪色會更快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為檢驗某病人血液中的含鈣量，現取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[ （NH4）2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4 中，然后用0．5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1．6mL，則該病人血液中含鈣量為
A．2．4 g／LB．8 g／LC．6 g／LD．12 g／L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為：
A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1 ( )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某反應中反應物與生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一種氧化物X。
（1）已知KClO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是           。
（2）已知0．2 mol KClO3在反應中得到0．2 mol電子生成X，則X的化學式為        。
（3）根據上述反應可推知   （填字母編號）。
a．氧化性：KClO3> CO2               b．氧化性：CO2> KClO3
c．還原性：H2C2O4>X                 d．還原性：X> H2C2O4
（4）寫出該反應的離子方程式：                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，
  Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現出來的性質是_______________（填寫編號）。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案