Question

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO

2- 4

四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為5：2：1，則溶液中Al³⁺和 SO

2- 4

的離子個數(shù)比為（　�。�

A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．2：5

Answer 1

分析：因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算．

解答：解：溶液中電荷守恒，即所有正電的總數(shù)應等于所有負電的總數(shù)，
即：n（Na⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
設SO₄^2-的離子個數(shù)為x，
所以5+3×2=1+2×x，
解得x=5，
所以溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的離子個數(shù)比為2：5；
故選D．

點評：本題考查學生溶液中的電荷守恒知識，注意帶多個電荷的離子的求算，難度不大．