Question

向100mL 0.1mol?L^-1硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1Ba（OH）₂溶液．隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�

• A、a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄
• B、a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
• C、b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標值為0.2
• D、c點加入Ba（OH）₂溶液的體積為200 mL

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：O→a段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，當Fe²⁺ 沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點，所以a點對應(yīng)的溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄，隨著Ba（OH）₂溶液的滴入，NH₄⁺參加反應(yīng)，a→b段的反應(yīng)為2NH₄⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O；b點對應(yīng)的沉淀為BaSO₄和Fe（OH）₂，總量為0.3mol，到b點時，溶液中的離子基本反應(yīng)結(jié)束，且此時消耗的Ba（OH）₂溶液的體積為200 ml，故c點大于200 ml．

解答： 解：A、O→a段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，當Fe²⁺ 沉淀完全后，沉淀產(chǎn)生的增幅降低，出現(xiàn)了拐點，所以a點對應(yīng)的溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄，故A正確；
B、隨著Ba（OH）₂溶液的滴入，NH₄⁺參加反應(yīng)，a→b段的反應(yīng)為2NH₄⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O，故B錯誤；
C、b點對應(yīng)的沉淀為BaSO₄和Fe（OH）₂，總量為0.3mol，故C錯誤；
D、到b點時，溶液中的離子基本反應(yīng)結(jié)束，且此時消耗的Ba（OH）₂溶液的體積為200 ml，故c點大于200 ml，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子方程式的計算，難度比較大，清楚整個反應(yīng)過程中發(fā)生的離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．