X,Y是第2或第3周期中的兩種元素,它們可形成離子化合物XmYn,且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)不可能為


  1. A.
    a+8-m-n    
  2. B.
    a-8+m-n 
  3. C.
    a+16-m-n
  4. D.
    a-m-n
B
,若X是第二周期,Y是第二周期元素,則Y的原子序數(shù)為:a+8-m-n,A正確;若X是第二周期,Y是第三周期元素,則Y的原子序數(shù)為:.a+16-m-n,C正確;若X是第三周期,Y是第二周期,則Y的原子序數(shù)為:a-m-n,D正確;若X是第三周期,Y是第三周期,則Y的原子序數(shù)為:a+8-m-n;即不可能的選項為B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?崇文區(qū)一模)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息①原子半徑大小:A>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,請寫出BC2分子的電子式

(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強,F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成.請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式.
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字.①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始氣泡少;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始氣泡少;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動,當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動,當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?武漢模擬)[化學(xué)一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素編號 相關(guān)信息比
U 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V 基態(tài)時,電子分布在三個能級上,且各能級中電子數(shù)相等
W 基態(tài)時,2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
X 與W元素處于同一周期,且X的第一電離能小于W的第一電離
Y 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
Z Z 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為 36
請回答下列問題:
(1)U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志,則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
5:1
5:1
,其中心原子采取
sp2
sp2
雜化;
(2)V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體,其硬度比金剛石大,則V3W4晶體中含
共價
共價
鍵,屬于
原子
原子
晶體;
(3)Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
;
(4)乙和丙分別是V和X的氫化物,這兩種氫化物分子中都含有 18 個電子.乙和丙的化學(xué)式分別是
C2H6
C2H6
、
H2O2
H2O2
,兩者沸點的關(guān)系為乙
丙(填“>”或“<”),原因是
H2O2分子見存在氫鍵,C2H6分子間不存在氫鍵
H2O2分子見存在氫鍵,C2H6分子間不存在氫鍵

(5)Z單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示,其配位數(shù)為:
12
12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;C元素的電離能如圖所示;D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+2;E是第4周期的過渡金屬元素,血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強.E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)5,常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑.
精英家教網(wǎng)
(1)E(BD) 5晶體屬于
 
(填晶體類型).
(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間
 
(填“有”或“沒有”)形成氫鍵.
(3)基態(tài)E原子的電子排布式為
 

(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
 
(填元素符號).
(5)C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價鍵類型有
 

(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似.根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明BD分子比C2分子活潑的原因
 

X-Y X=Y X≡Y
BD的鍵能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
C2的鍵能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。X元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;Y的原子半徑是其所在主族中最小的,而Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則

(1) Y在周期表中的位置是第   _  __周期第________族;

(2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物的化學(xué)式(或分子式)是            。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是____和        

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3,該鹽的化學(xué)式(分子式)是           

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆安徽省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。X元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;Y的原子半徑是其所在主族中最小的,而Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則

(1) Y在周期表中的位置是第   _  __周期第________族;

(2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物的化學(xué)式(或分子式)是            。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是____和        。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3,該鹽的化學(xué)式(分子式)是           

 

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