某學(xué)生用右圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)檢查氣密性,然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。
(2)向錐形瓶中加入某溶液適量,小試管中加入CCl4,并將右邊的長導(dǎo)管口浸入CCl4液面下。
(3)將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
①裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是_______;小試管外的液體是(填名稱)_______,其作用_______。
②反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加(填化學(xué)式)_______溶液,出現(xiàn)_______的現(xiàn)象,可證明發(fā)生了取代反應(yīng)。寫出反應(yīng)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某些建筑材料含有放射性元素氡(),會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 ( )
A.136 B.50 C.86 D.222
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池,該電池的電極反應(yīng)式為:
Zn+2OH- -2e- = ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,據(jù)此判斷氧化銀是( )
A.負(fù)極,并被氧化 B.正極,并被還原
C.負(fù)極,并被還原 D.正極,并被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是 ( )
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
法國化學(xué)家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學(xué)獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳-碳雙鍵會被拆散、重組,形成新分子,這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng) 。烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴。(如圖所示)
烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2==M),金屬卡賓與烯烴分子相遇后,兩對舞伴會暫時組合起來,手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”,組合成兩個新分子,其中一個是新的烯烴分子,另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子,再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2與CH2==M在一定條件下混合反應(yīng),下列產(chǎn)物不可能存在的是 ( )
A.C6H5CH2CH==M B.CH2==CH2 C.C6H5CH2CH2C6H5 D.C6H5CH2CH==CHCH2C6H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2012年4月,中央電視臺曝光了不法商販將重金屬鉻(Cr)超標(biāo)的工業(yè)明膠加工成藥用膠囊的“毒膠囊”事件。已知鉻的原子序數(shù)為24,下列敘述正確的是( )
A. 鉻位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B. 中子數(shù)為29的鉻原子符號表示為2924Cr
C. 已知鉻元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53,則該同位素有53個中子
D. 警察通過裝有橙色的酸性重鉻酸鉀的裝置檢查司機(jī)是否酒后駕車
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( )
A.正極反應(yīng)式:Ag+Cl? ? e- AgCl
B.AgCl是還原產(chǎn)物
C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動
D.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( )
A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度 C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,存在如下關(guān)系:xH2O(g)(H2O)x(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是( )
A.x=3
B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125
C.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
D.t1時刻,保持溫度不變,再充入1mol H2O(g),重新達(dá)到平衡時,
c[(H2O)x]/c[H2O]增大
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