8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol--12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol--1則a＞b
D．已知P （紅磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

分析 A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱；
C、2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多；
D、據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．

解答 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，故B正確；
C、2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多，故有a＞b，故C錯(cuò)誤；
D、據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱的概念、中和熱的數(shù)值和反應(yīng)熱的大小比較以及穩(wěn)定性的比較，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）化合物的化學(xué)式：XZHCl，X2YH2O（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出涉及到的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式．
①Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
②2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
③Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO
和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）高爐煉鐵基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1 100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，現(xiàn)向體積為1L
的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225 mol/（L•min）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使$\frac{[{CH}_{3}OH]}{[{CO}_{2}]}$增大的是BD（填符號(hào)）．
A．升高溫度                 B．再充入H2         C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離     E．充入He（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有5molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出393.28kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）丙烷的物質(zhì)的量為1mol，其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA（設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)）
（2）圖1裝置中，屬于原電池的是④⑥⑦（多選題，填序號(hào)，全對(duì)滿(mǎn)分，誤選0分，漏選扣一半分）
（3）①根據(jù)圖2，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
②汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（4）寫(xiě)出由丙烯制聚丙烯的化學(xué)方程式；Al粉可以與許多金屬氧化物配成鋁熱劑，寫(xiě)出Al與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出用碳制取水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2（注明反應(yīng)條件）
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
（3）一定條件下的密閉容器中，3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓　　　　     b．加入催化劑　     c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度　　　 e．分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/
（mol•L-1）		0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在相同溫度下，若起始加入CH3OH的濃度為1.64mol/L后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OCH3）=0.8mol/L；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16mol/L•min
（5）將煤加工成水煤氣可降低污染并能提高燃料的利用率，已知該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行？（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知熱化學(xué)方程式：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：
①放出熱量；②吸收熱量；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ．其中正確的是②和③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（　�。�
A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
B．在無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．在使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I-、ClO-、OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案