恒溫下，將16 mol N2與24 mol H2的混合氣體通入一個固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10分鐘后反應達平衡時，NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，下列的關(guān)說法正確的是           （    ）

      A．達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1

      B．10分鐘內(nèi)v(H2)=0.35mol/(L·min)

      C．平衡混合氣體的密度為128g/L

      D．平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

C


解析:

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

           起點： 16       24            0

          變化量：x        3x           2x

          平衡時：16-x     24-3x         2x

由平衡時，NH3的含量為25%，知x=4mol.，進一步計算知，只有C正確

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值
16
16
．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中a：b=
2：3
2：3
．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算：
（1）達到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
16mol
16mol

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=
5：4
5：4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=
16
16

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．則平衡時NH3的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
5：4
5：4
．
（4）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于
3：3：2
3：3：2
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

恒溫下，將16 mol N2與24 mol H2的混合氣體通入一個固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10分鐘后反應達平衡時，NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，下列的關(guān)說法正確的是     
[     ]
A．達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1   
B．10分鐘內(nèi)v(H2)=0.35mol/(L·min)   
C．平衡混合氣體的密度為128g/L   
D．平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

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