X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學式是（  ）
A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2
D
依據(jù)題意，結(jié)合選項中化合物的化學式，可知X元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，是Cl元素。而Y離子的電子層結(jié)構(gòu)與Cl－相同，則元素Y是Ca。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是（  ）。
A．離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
B．兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物
C．配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
D．金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從宏觀來看化學變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來看，下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是   (　　)。
A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成
B．變化過程中有化學鍵的斷裂和形成
C．變化時釋放出能量
D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：
①NaCl溶于水時破壞___________________________________；
②HCl溶于水時破壞____________________________________；
③SO2溶于水時破壞____________________________________；
④酒精溶于水時破壞____________________________________；
⑤NaOH和HCl反應時形成_______和_______；
⑥反應2H2＋O22H2O中，被破壞的是________，形成的是________；
⑦CaCl2和Na2CO3反應時，被破壞的化學鍵有________，形成的化學鍵有________；
⑧Na2O熔化時被破壞的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（  ）
A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物
B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。
（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：
2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
 
則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：
__________________（寫一步即可）。
（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應。在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3·H2O）=__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－6 590 kJ·mol－1
下列說法正確的是（  ）
A．2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2 600 kJ
B．2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6 590 kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供H2燃燒反應中有關物質(zhì)的化學鍵鍵能： H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol－1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol－1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol－1。
(1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

(2)請寫出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為：
① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1    
請解答下列問題：    
（1）化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因是反應過程中有         的斷裂和形成。上述三個反應都是          (填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 ；在①中，02的化學計量數(shù)“1/2”是表示     (填字母)。
a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
（3）反應2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
（4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石         (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         KJ。
（6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g)，則該反應的熱化學方程式是                                                    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案