Question

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組按照圖1所示的裝置進(jìn)行實驗，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物．
①裝置B儀器名稱是 ， 所放試劑是 ．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有 ． （寫化學(xué)式）
（2）乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3 ． ①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾再點(diǎn)燃酒精燈，通入N2的目的是 ．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有；G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物，請設(shè)計實驗證明：此固體產(chǎn)物不含二價鐵： ．

Answer 1

【答案】
（1）干燥管；堿石灰；溶液由無色變紅色；NH3
（2）DHEGF；排盡裝置中的空氣（或O2），防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾；SO3；SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+
（3）取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色
【解析】解：（1）①裝置B的形狀和作用可知為干燥管，盛放固體干燥劑，硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]分解可能的產(chǎn)物為氨氣、硫的氧化物和水，檢驗氨氣利用裝置C中的酚酞溶液，所以裝置B是除去生成的硫的氧化物為堿石灰， 所以答案是：干燥管；堿石灰；②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是變紅色，氨氣溶于水生成一水合氨是弱堿，溶液中電離顯堿性，遇到酚酞變紅色，證明分解產(chǎn)物中生成了氨氣，
所以答案是：溶液由無色變紅色；NH3；（2）①乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進(jìn)行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3 ， 分解產(chǎn)物通過裝置D防止倒吸，通過裝置H中的足量元素和氯化鋇溶液檢驗是否生成氣體中含三氧化硫，通過裝置E檢驗三氧化硫是否除凈，通過裝置G過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸，結(jié)合鋇離子生成白色沉淀，最后剩余二氧化硫氣體需要尾氣吸收，據(jù)上述分析可知裝置連接順序為ADHEGF，取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾再點(diǎn)燃酒精燈，目的是干凈裝置中的氧氣避免對二氧化硫檢驗的干擾，
所以答案是：DHEGF；排盡裝置中的空氣（或O2），防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾；
②裝置H中有白色沉淀，說明生成了不溶于水、不溶于酸的沉淀為硫酸鋇沉淀，原氣體中生成了SO3 ， G中過氧化氫氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+ ，
所以答案是：SO3 ；SO2+2H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+；（3）利用二價鐵離子具有還原性設(shè)計實驗檢驗，實驗設(shè)計為：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，所以答案是：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．