【題目】實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方法;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室利用A 發(fā)生裝置制備的常見(jiàn)氣體有_______________。

(2)檢驗(yàn)裝置B的氣密性方法是______________。

(3)收集一瓶純凈氯氣,選擇上圖裝置,按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示連接順序___________(裝置不重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法是__________。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,原因是_________________。

【答案】(1)氨氣、氧氣;

(2)b端接上橡皮管,夾上止水夾;向分液漏斗加入水,打開(kāi)活塞,若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差,證明氣密性良好,否則漏氣。

(3)bghdcefi;用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近氣體,若試紙變藍(lán),證明是氯氣。

(4)由于氨氣極易溶于水,E裝置的水倒吸入D中,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗

【解析】

試題分析:(1)A裝置適合制備加熱固體制備氣體,實(shí)驗(yàn)室利用A 發(fā)生裝置制備的常見(jiàn)氣體有氨氣、氧氣;(2)檢驗(yàn)裝置B的氣密性方法是b端接上橡皮管,夾上止水夾;向分液漏斗加入水,打開(kāi)活塞,若漏斗與圓底燒瓶保持穩(wěn)定的液面差,證明氣密性良好,否則漏氣;(3)收集一瓶純凈氯氣需要除去氯化氫、干燥,,儀器連接順序bghdcefi。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法是用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近氣體,若試紙變藍(lán),證明是氯氣;按順序連接adcfeg制取并收集氨氣,由于氨氣極易溶于水,E裝置的水倒吸入D中,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體,科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2,減少污染。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787.0 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= 。

(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-4 mol/L

3.00

2.25

1.75

1.36

1.00

1.00

c(CO)/×10-4 mol/L

4.00

3.25

2.75

2.36

2.00

2.00

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。

在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

(3)假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。

A.選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

B.升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率, 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

C.相同溫度下,若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)

(4)用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5,原理:先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,再采用電解法制備N(xiāo)2O5,裝置如右圖所示則電源b極是__________極(填“正”“負(fù)”),生成N2O5電極反應(yīng)式為 ,電解一段時(shí)間后硝酸溶液的pH (填“增大”“減小”“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是

A.H2SO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在101 kPa時(shí),足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為_(kāi)_____,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ 。

(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)_______,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )

A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol:

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )

A.常溫下將銅絲插入濃硫酸中,會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且溶液變?yōu)樗{(lán)色

B.常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中,觀(guān)察CuCl2的生成

C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,無(wú)法得到無(wú)水CuCl2固體

D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡,既除去銅綠,又不能損傷銅器

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X氣體通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,XY不可能是( )

選項(xiàng)

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.其它條件不變時(shí),升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.其它條件不變時(shí),增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

D.當(dāng)正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑,以保持鮮花盛開(kāi),S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子的說(shuō)法中正確的是( )

A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C.1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

D.該分子能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色且1mol能與4 mol Br2反應(yīng)

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