Question

【題目】為探究足量鋅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取足量鋅與濃H2SO4充分反應(yīng)，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

(1)研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：__________(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是： (用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明)

(2)為證實(shí)相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，組裝了圖1裝置，對(duì)所制了的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑是：__________；裝置D中加入的試劑是：__________．

②裝置F中加入的試劑是：__________；U型管G的作用為：______________．

③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：______________．

④證明反應(yīng)生成SO2和H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

Answer 1

【答案】

(1)H2；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液濃度減小，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4(稀)＋Zn=ZnSO4＋H2↑

(2)①NaOH溶液(或KMnO4)；濃硫酸②無(wú)水CuSO4(或無(wú)水硫酸銅)；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管，干擾實(shí)驗(yàn)③防倒吸④B中品紅褪色，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

【解析】

試題分析：(1)隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，所以化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣，故答案為：H2；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

(2)①B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收，也可以通過(guò)高錳酸鉀溶液氧化除去；D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用，故答案為：NaOH溶液(或KMnO4)；濃硫酸；

②F裝置無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成；G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)，故答案為：無(wú)水硫酸銅；防止空氣中H2O進(jìn)入系統(tǒng)，干擾實(shí)驗(yàn)；

③A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，是為了防止B裝置中的液體倒吸，故答案為：防倒吸；

④C裝置是檢驗(yàn)二氧化硫，C中品紅褪色，證明反應(yīng)生成SO2；E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F裝置無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)是否有水生成，只要黑色變紅色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，證明反應(yīng)生成氫氣；故答案為：C中品紅褪色，證明反應(yīng)生成SO2；F中有紅色物質(zhì)生成且G中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，證明反應(yīng)生成氫氣。