Question

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如右圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少1個。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是           ；

(2)X單質(zhì)與Z單質(zhì)可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入    (填名稱)氣體；負極電極反應(yīng)式為                            ；

(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學方程式是；

(4)已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應(yīng)。下列說法中正確的是     （填寫字母編號）；

a．達到化學平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸增大

e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大

（5）在一個體積為10L的密閉容器中，充入2molY單質(zhì)和8molZ單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，經(jīng)40min后反應(yīng)達到平衡，此時Z的轉(zhuǎn)化率為37.5%。

①從反應(yīng)開始到達平衡的40min內(nèi)，用物質(zhì)C表示的化學反應(yīng)速率為            ；

②在該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=                   ；

③達到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物質(zhì)的量比例再次充入Y、Z、C三種物質(zhì)，則原平衡體系中Z的轉(zhuǎn)化率將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）第2周期ⅥA族

（2）氧氣（1分）；H₂+2OH^－2H₂O+2e^－

（3）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

（4）a、b、d

（5）①0.005mol?L^-1?min^-1

②3.2mol^-2?L²

③增大