某酸性溶液中加入Ag+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有（　　）
A、Fe3+
B、NH4+
C、NO3-
D、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：某酸性溶液中加入Ag+后出現(xiàn)白色沉淀，說明生成的難溶物不溶于酸，選項(xiàng)能夠與銀離子反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物的離子為氯離子，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：加入Ag+后出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀，選項(xiàng)中Fe3+、NH4+、NO3-都不與銀離子反應(yīng)，則能夠與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子只有氯離子，所以溶液中一定含有的離子為Cl-，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，注意明確常見的難溶物、氣體、弱電解質(zhì)；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：
 
．
（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Cu2+、OH-
B、H+、Cl-、CO32-
C、Fe3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C
 點(diǎn)燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中被還原的元素是（　　）
A、NB、CC、N和CD、N和S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液與NaOH溶液混合Cu2++20H-═Cu（OH）2↓
B、Cl2通人FeCl2溶液中Fe3++Cl2═Fe2++2Cl-
C、氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-
D、CaCO3溶于鹽酸CO32-+2H+═C02↑+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為nA
B、常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5nA
C、1 mol鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
D、1 L 1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、分子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子
B、物質(zhì)之間的變化不一定都伴隨著能量變化
C、化學(xué)能、電能、熱能之間可以互相轉(zhuǎn)化
D、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保護(hù)生存環(huán)境，保護(hù)地球已成為全人類的共識．
（1）在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解這4個事實(shí)中，和環(huán)境污染無關(guān)的是
 
（填序號）．
（2）下列能造成水體污染的是
 
（填序號）．
A．電鍍廠氰化物的任意排放   B．海上油輪原油的泄漏  C．使用O3作消毒劑   D．使用適量明礬作凈水劑
（3）2011年3月11日，日本發(fā)生強(qiáng)烈地震，造成多處油庫爆炸，釋放出大量有毒有害氣體，該氣體屬于
 
（填“純凈物”或“混合物”）．
（4）汽車給市民生活帶來便捷的同時，也造成了環(huán)境污染．汽車尾氣中含有CO和NO，為了消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染，可在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使它們發(fā)生反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
2-甲基-2-己醇的制備原理為：

可能的副反應(yīng)有：
①RMgBr+H2O→RH+Mg（OH）Br
②RMgBr+RBr→R-R+MgBr2
已知部分化合物的物理常量數(shù)見表
名稱 相對分子質(zhì)量 性狀 密度（g?mol-1） 沸點(diǎn)（℃） 溶解性
水 乙醚
2-甲基-2-己醇 116 無色液體 0.8120 143 微溶 溶
無水乙醚 74 無色液體 0.7138 34.5 微溶 -
2-甲基-2-己醇的制備步驟如下：
步驟1：正丁基溴化鎂的制備
如圖配置儀器，向三頸燒瓶內(nèi)投入3.1g鎂條、15ml無水乙醚；在恒壓滴液漏斗中混合13.5ml正溴丁烷和15ml無水乙醚，先向瓶內(nèi)滴入約5ml無水乙醚，開動攪拌，并滴入剩余的混合液，滴加完畢后，在熱水浴上回流20min，使鎂條幾乎作用完全，得正丁基溴化鎂．
步驟2：2-甲基-2-己醇的制備
自恒壓滴液漏斗中滴入10ml丙酮和15ml無水乙醚的混合液，攪拌15min后恒壓滴液漏斗中分批加入10ml 10%硫酸溶液，待反應(yīng)完全后，分離得到醚溶液．
步驟3：蒸餾
將醚溶液加入燒瓶中，蒸去乙醚，再在電熱套上直接加熱蒸出產(chǎn)品，收集137～144℃餾分．
（1）裝置圖中干燥管的作用是
 
．
（2）步驟1所得正丁基溴化鎂中除未反應(yīng)物外，還可能混有
 
（填名稱）雜質(zhì)．
（3）步驟2中的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為避免反應(yīng)過于劇烈，可采取的措施有
 
．
（4）步驟2中分離出醚溶液所使用的主要儀器是
 
，具體操作是
 
．
（5）步驟3蒸去乙醚的加熱方式最好采取
 
．

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