【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍, NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:
(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因?yàn)?/span>__________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為________________________________。
(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng):
①盛放濃H2SO4儀器名稱為____________。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________________、Na2O2+SO2===Na2SO4。
【答案】 S+2H2SO4(濃)3SO2↑+ 2H2O 驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收 2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO+O2+2H2O 分液漏斗 2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
【解析】(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在濃硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O;
(2)反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生器中仍有少量ClO2,用空氣可以將其排出,確保其被充分吸收,故答案為:驅(qū)趕出ClO2,確保其被充分吸收;
(3)吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,故答案為:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O;
(4)①根據(jù)裝置圖,盛放濃H2SO4儀器為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,說明有氧氣產(chǎn)生,所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,故答案為:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.4 L CH4 ②1 mol HCl分子、27.2 g H2S ④2.408×1023個NH3分子,下列說法正確的是
A. 體積:②>③>④>① B. 密度:②>③>①>④
C. 質(zhì)量:②>③>④>① D. H原子個數(shù):①>③>④>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,下列表格中各物理量的變化判斷正確的是
A. 正反應(yīng)速率減小 B. 逆反應(yīng)速率增大
C. 平均相對分子質(zhì)量不變 D. 轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】;瘋}庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題:
(1)NH4NO3為爆炸物,在某溫度下按下式進(jìn)行分解:5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________;
(2)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑:1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol;
(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法其原理為:CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì),另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體,寫出離子反應(yīng)方程式:__________________。
處理CN一還常用的一種方法是:用ClO一氧化處理生成CNO一,反應(yīng)的離子方程式如下;
aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組,回答下列問題:
①方程式中e:f的值為_________(填字母);
A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定
②若d=e=l,則b=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是( )
A. 酸性強(qiáng)弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B. 原子半徑大。Na>S>O
C. 堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH D. 金屬性強(qiáng)弱:Na>Mg>Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~ 100nm的材料,納米碳就是其中的一種,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)( )
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后,會析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的氣體其物質(zhì)的量為a mol,向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1(在相同條件下),則a可能為( )
A.0.80 B.0.70 C.0.60 D.0.40[
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B. a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D. 將a、b兩溶液加熱至30℃,變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家在洛夫喬伊彗星上偵測到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO),下列說法不正確的是( )
A. 乙醇和乙醇醛都能發(fā)生加成反應(yīng)
B. 乙醇和乙醇醛都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
C. 乙醇醛的一種同分異構(gòu)體可以與NaHC03溶液反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的乙醇與乙醇醛分別完全燃燒,消耗02的物質(zhì)的量之比為3:2
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