Question

在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體．

回答下列問(wèn)題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為______、______．
（2）A和E反應(yīng)的離子方程式為_______．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______．
（4）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，消耗F______g．

Answer 1

解：E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂O₂，則G為O₂，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl₂和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，
（1）由以上分析可知A為Cl₂，G為O₂，故答案為：Cl₂； O₂；
（2）A為Cl₂，E為H₂O，二者反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）反應(yīng)①為Cl₂和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（4）n（O₂）==0.1mol，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)方程式可知消耗n（Na₂O₂）=0.2mol，
則m（Na₂O₂）=0.2mol×78g/mol=15.6g，
故答案為：15.6．
分析：E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H₂O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na₂O₂，則G為O₂，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl₂和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合該題．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽．