11．使用196克純硫酸加水配制成200ml溶液，則此溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為多少？

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算硫酸濃度，氫離子的物質(zhì)的量濃度是硫酸濃度的2倍來解答．

解答 解：硫酸濃度c=$\frac{\frac{196g}{98g/mol}}{0.2L}$=10mol/L，氫離子的物質(zhì)的量濃度10mol/L×2=20mol/L；
答：此溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為20mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖1，硝酸浸取紅土鎳礦工藝可以將紅土鎳礦（主要成分為NiSO4，還含有雜質(zhì)SiO2、Al2O3、Fe3O4）進行分離制取Ni（NO3）2．

（1）加入濃硝酸后，紅土鎳礦中含鐵化合物轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O．
（2）若用硫酸代替硝酸浸取紅土鎳礦．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，還需要通入一種常見的氣體，其化學式為O2．
（3）根據(jù)Fe、Ni浸出率（溶液中某金屬元素的質(zhì)量/固體樣品某元素的起始質(zhì)量）隨反應溫度的變化如
圖2，推斷適宜反應溫度是190℃（或190～200℃之間某一溫度、或某一區(qū)間）．
（4）加碳酸鈣進行中和時，若控制溫度80℃、pH=4，則浸取液中的Fe3+會水解生成，則此水解反應的
離子方程式為Fe3++2H2O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H+．
（5）反應得到Ni（NO3）2固體后需要進行洗滌，實驗室洗滌的操作方法是加水浸沒沉淀，待水流出，重復2～3次．
（6）反應產(chǎn)生的氮氧化物可以用HNO3吸收．隨著硝酸濃度的提高，氮氧化物吸收率增加．當HNO3濃度達35%時，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是硝酸濃度達35%時，易分解為氮氧化物，使吸收率下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（　　）
A．剩余的5.44g金屬為鐵B．剩余5.44g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.03molD．8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分數(shù)為20.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室電解飽和食鹽水（　�。�
A．陽極發(fā)生還原反應B．鐵絲接電源的負極
C．電子由陰極經(jīng)溶液流向陽極D．氯氣在陰極區(qū)產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，不可能發(fā)生的反應的離子方程式是（　�。�
A．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-
C．2 Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2Al（OH）3↓+2AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅（Cu2（OH）3Cl）．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的原因是加快乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl在潮濕空氣中水解氧化．
（4）從第二次過濾后的濾液中可回收的主要物質(zhì)是（NH4）2SO4 （或者（NH4）2SO4、H2SO4）（寫化學式）．
（5）已知CuOH不穩(wěn)定，易分解為Cu2O，298K時，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6，把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為Cu2O．
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．
（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是放熱反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入c（填字母序號）．
a．氯化鈉溶液  b．苯   c．碳酸氫鈉溶液      d．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．次氯酸能殺死病菌，所以氯氣可用于自來水的消毒
C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有機色素褪色
D．氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HClCO2石灰水
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．②③④B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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