Question

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

（1）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____，化學(xué)反應(yīng)速度____ ,（以上均填增大、減小或不變）

（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_____。

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因_____（用文字表達(dá)）

（4）10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是____（填寫(xiě)編號(hào)）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

Answer 1

【答案】增大 增大 減小 15-20min、25-30min 增大氧氣的濃度 ab

【解析】

（1）降溫，放熱反應(yīng)平衡正移，K增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，速率減小；

（2）各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

（3）找斷點(diǎn)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度；

（4）10min到15min的曲線(xiàn)斜率變大，反應(yīng)方向不變，且沒(méi)有出現(xiàn)斷點(diǎn)。

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減�。�
（2）反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺(tái)，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
（3）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度；

（4）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大；且10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故b正確；
c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯(cuò)誤；
d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故d錯(cuò)誤；
答案選ab。