1833年，瑞典化學家阿倫尼烏斯提出酸堿電離理論，他認為：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿。根據(jù)此理論可知下列化合物屬于酸的是(　　)

①NaHCO3　②CH3COOH�、跦COOH　④NH3

⑤CH3COOC2H5�、轓H4Cl

A．①②  B．②③

C．④⑤  D．②⑥


解析　NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，NaHCO3屬于酸式鹽；NH3既不是酸也不是堿；CH3COOC2H5不電離；NH4Cl===NH＋Cl－，NH4Cl是鹽。

答案　B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（）

    A．                                 2，2，3，3﹣四甲基丁烷  B． 2，3，4﹣三甲基戊烷

    C．                                 3，4﹣二甲基己烷 D． 2，5﹣二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是  （   ）

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH﹣離子濃度與水電離的OH﹣離子濃度之比為（）

            A．           1010：1           B． 5×109：1      C． 108：1  D． 1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據(jù)是(　　)

A．金屬在自然界中的存在形式

B．金屬元素在地殼中的含量

C．金屬陽離子得電子的能力

D．金屬熔點的高低

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。

(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應式為NaCl＋H2O—→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應的化學方程式是__________________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組元素中，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑也依次增大的是(　　)

A．N、O、F                             B．Si、Al、P

C．H、F、Cl                            D．Na、Mg、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象，見下表。請從下表實驗現(xiàn)象(Ⅱ)中選出與方案(Ⅰ)對應的實驗現(xiàn)象，將其序號(A、B…)填入(Ⅲ)中，并寫出相應的化學方程式。

(1)該同學的實驗目的是________________________________。

(2)從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述錯誤的是(　　)

A．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應

B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

D．高溫滅菌的原理是加熱后使蛋白質(zhì)變性，從而使細菌死亡

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