Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

（3）證明XZ₃為共價(jià)化合物的方法是

將被測的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài)，看其熔融物是否導(dǎo)電如不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

（用離子符號表示）
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鋁具有兩性，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水；
（2）硫化鈉使鈉離子和硫離子間通過離子鍵形成的離子化合物；
（3）共價(jià)化合物加熱至熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；
（4）原子的得電子能力越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一周期從左到右原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，；
（5）微粒電子層越多半徑越大，同電子層的微粒，則核電荷數(shù)越多半徑越�。�
（6）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和含義來回答．

解答：解：在短周期元素中，第二周期和第三周期的前面元素是金屬，后面元素是非金屬，
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W是金屬鈉，X是金屬鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，則 Y是非金屬硫，硫化鈉使鈉離子和硫離子間通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為：，
故答案為：；
（3）Y是S，則Z時(shí)Cl，氯化鋁是共價(jià)化合物，驗(yàn)證的方法是：將被測的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài)，看其熔融物是否導(dǎo)電，如果不導(dǎo)電則是共價(jià)化合物，
故答案為：將被測的化合物在無水條件下加熱至熔融狀態(tài)，看其熔融物是否導(dǎo)電如不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物；
（4）原子的得電子能力越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一周期從左到右原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（5）微粒電子層越多半徑越大，同電子層的微粒，則核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑大小順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺；
（6）氯的最高價(jià)氧化物是Cl₂O₇，0.25molCl₂O₇與一定量水混合得到高氯酸溶液，放出akJ的熱量，則1molCl₂O₇與一定量水混合得到高氯酸溶液，會(huì)放出4akJ的熱量，
即Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol，故答案為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

點(diǎn)評：本題是一道考查學(xué)生元素周期律知識的綜合題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．