Question

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。

（1）真空碳熱還原一氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1

反應Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1

（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g）；△H= Q kJ?mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min）     濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1．00	0．68	0．50	0．50	0．60	0．60
N2	0	0．16	0．25	0．25	0．30	0．30
CO2	0	0．16	0．25	0．25	0．30	0．30

 

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）= ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母編號）

a．通入一定量的NO              b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑            d．適當縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填選項編號）

a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

 

Answer 1

（1） (1分)

（2）① 0．032 mol/(L·min) （1分） 0．25（2分）

② a d （2分，多選錯選不給分，漏選給1分）

③ ＜（2分）

④ b c （2分，多選錯選不給分，漏選給1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）可有方程式（1）×1/2+（2）得，因此代入相對應焓變值，得a/2+b；（2）①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v（NO）=（1-0．68）/10=0．032 mol/(L·min)，T1℃時，在20min時各組分濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡，可得平衡常數(shù)為（0．25×0．25）/0．52=0．25；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各組分濃度都增加，可能是縮小體積或增加NO，加入碳是固體，或加入催化劑，平衡不移動，因此選ad；③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，相對原來的2:1：1，平衡向左移動，NO的量增加，根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，正反應是放熱反應，Q<0，④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)，a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g），反應向逆反應方向進行，消耗nmol CO2（g），也是向逆向進行，不能表示平衡，錯誤；b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變，因為是絕熱體系，所以當溫度不再改變時，表示達到平衡，正確； c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變，體積不變，但碳是固體，當氣體質(zhì)量不再改變時，也就是密度不變，達到平衡，正確。

考點：考查蓋斯定律、化學反應原理