Question

【題目】【2016·南京高三調研】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

Answer 1

【答案】 AD

【解析】 平衡濃度之比為1∶3，轉化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A正確、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應速率，Z生成表示正反應速率且vY(生成)∶vZ(生成)應為3∶2，B不正確；由可逆反應的特點可知0<c1<0.14 mol·L－1。

【歸納總結】

1．極端假設法確定各物質濃度范圍

上述題目2可根據(jù)極端假設法判斷，假設反應正向或逆向進行到底，求出各物質濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。

假設反應正向進行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)

起始濃度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2

改變濃度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2

終態(tài)濃度(mol·L－1) 0 0.2 0.4

假設反應逆向進行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)

起始濃度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2

改變濃度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2

終態(tài)濃度(mol·L－1) 0.2 0.4 0

平衡體系中各物質的濃度范圍為X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

2．規(guī)避“2”個易失分點

(1)化學平衡狀態(tài)判斷“三關注”

關注反應條件，是恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關注反應特點，是等體積反應，還是非等體積反應；關注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應。

(2)不能作為“標志”的四種情況

①反應組分的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。

②恒溫恒容下的體積不變的反應，體系的壓強或總物質的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

③全是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

④全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。