已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式正確的是(    )

A.N2H4+O2=N2+2H2O                         △H =-534.4kJ/mol

B.N2H4g+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)                  △H =-534.4kJ/mol

C. N2H4g+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)                   △H = +534.4kJ/mol

D.N2H4g+O2(g)= N2(g)+H2O(g)           △H =-16.7kJ/mol

練習冊系列答案
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已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式正確的是(   )

A.N2H4+O2=N2+2H2O                               △H = —534.4kJ/mol

B.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)           △H = —534.4kJ/mol

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H = —534.4kJ/mol

 

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已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式正確的是

A.N2H4+O2=N2+2H2O                           △H = —534.4kJ/mol

B.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

 

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A.N2H4+O2=N2+2H2O                           △H = —534.4kJ/mol

B.N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

 

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已知1g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2和H2O(g)時,放出16.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式正確的是

A.N2H4+O2=N2+2H2O                 △H =-534.4kJ/mol

B.N2H4g+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H =-534.4kJ/mol

C. N2H4g+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = +534.4kJ/mol

D.N2H4g+O2(g)= N2(g)+H2O(g)H =-16.7kJ/mol

 

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