已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期.常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料.下列推斷中正確的是( 。
A、由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物B、F與D形成的化合物能用來制造信息材料C、原子半徑由大到小的順序是:E>F>D>CD、氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是:D>C>F>B
分析:六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料,則F為硅元素;B與 F同主族,則B為碳元素;D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍,則D的質(zhì)子數(shù)為8,D為氧元素;C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間,則C為氮元素;E與F同周期,處于第三周期,原子序數(shù)小于硅元素,A與E同主族,常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,則A、E處于第ⅠA族,故A為氫元素,E為鈉元素,據(jù)此解答.
解答:解:六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料,則F為硅元素;B與 F同主族,則B為碳元素;D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍,則D的質(zhì)子數(shù)為8,D為氧元素;C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間,則C為氮元素;E與F同周期,處于第三周期,原子序數(shù)小于硅元素,A與E同主族,常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,則A、E處于第ⅠA族,故A為氫元素,E為鈉元素,
A.A為氫元素、C為氮元素、D為氧元素,三元素組成的硝酸銨屬于離子化合物,故A錯誤;
B.D為氧元素,F(xiàn)為硅元素,二者組成的物質(zhì)是二氧化硅,可以用于制造信息材料光導(dǎo)纖維,故B正確;
C.同周期隨原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以原子半徑Na>Si,C>N>O,同主族自上而下原子半徑增大,所以Si>C,所以原子半徑Na>Si>N>O,即E>F>C>D,故C錯誤;
D.同周期隨原子序數(shù)越大元素非金屬性增強,同主族自上而下元素非金屬性減弱,所以元素的非金屬性Si<C<N<O,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性D>C>B>F,故D錯誤,
故選:B.
點評:考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等,難度不大,推斷元素是解題關(guān)鍵,突破口是單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?南通二模)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與 F同主族,E與F同周期.已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài):不同,D原子的核電荷 數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料.則下列推斷中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表中列出六種短周期元素A、B、C、D、E、F的信息,請推斷后同答:
元素 有關(guān)信息
A 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
B 原子半徑為0.102nm,其兩種常見氧化物的相對分子質(zhì)量比為4:5
C 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074nm
D 最高價氧化物對應(yīng)水化物溶于水能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 原子半徑為0.075nm,最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽X
F 原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為電子層數(shù)),化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子形成Fn+
(1)寫出D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式:
 

(2)鹽X中包含的化學(xué)鍵類型為:
 

(3)設(shè)計實驗驗證A、B非金屬性的強弱:
 

(4)工業(yè)制取D單質(zhì)的反應(yīng)方程式為:
 

(5)已知E元素的某種氫化物Y與C2的摩爾質(zhì)量相同.Y與C2組成的燃料電池是一種堿性燃料電池,產(chǎn)物無污染.請寫山該燃料電池負極反應(yīng)式:
 

(6)F可用于焊接鋼軌,有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

引發(fā)該反應(yīng)的操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期.已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,A為氣體,E為固體.D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料.則下列推斷中正確的是( 。
A、A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B、F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應(yīng)C、原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD、元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省徐州市2012屆高三考前信息卷化學(xué)試題 題型:013

已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期.常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料.下列推斷中正確的是

[  ]

A.

由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物

B.

F與D形成的化合物能用來制造信息材料

C.

原子半徑由大到小的順序是:E>F>D>C

D.

氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是:D>C>F>B

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