設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA
C、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有碳原子的數(shù)目為0.6NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
B、依據(jù)n=
V
Vm
計算物質(zhì)的量，結(jié)合氖氣是單原子分子計算；
C、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體．
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
78g
78g/mol
=1mol，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含有的陰離子數(shù)為NA，故A正確；
B、依據(jù)n=
V
Vm
計算物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，結(jié)合氖氣是單原子分子，所含原子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，2.24L已烷不是0.1mol，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)組成和氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，使活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B、活化分子間所發(fā)生的分子間碰撞均為有效碰撞
C、升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D、加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河（湖）水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2
 熔融 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　　）
A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B、3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移
C、在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
D、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100mL的氯氣．（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L）
（1）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補(bǔ)充）
（2）實(shí)際稱量的二氧化錳的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molN2所含分子數(shù)約為6.02×1023
B、58.5g NaCl所含離子數(shù)約為6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2所含原子數(shù)約為6.02×1023
D、常溫常壓下，分子總數(shù)約為6.02×1023的SO2的質(zhì)量是64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、一定溫度、壓強(qiáng)下，固體的體積只由其分子的大小決定
B、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度相等
D、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：
（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是
 
．
已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g）的△H=-92kJ?mol-1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=-242kJ?mol-1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示．
①在0～20小時內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?div id="zpymang" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，甲烷的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③氫氣的百分含量與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時，對應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖所示，請回答下列有關(guān)問題：

（1）早期造氣時用黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，同時生成一種紅棕色固體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，其原因是
 
．
（2）已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1；向另一個相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2．則下列關(guān)系中正確的是
 
（填編號）．
A． Q2＞
Q1
2
   B．Q2=
Q1
2
   C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2=Q1=197kJ
（3）下列描述能說明上述（2）中反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填編號）．
A．vE（O2）=2v逆（SO3）
B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化
D．容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）某溫度下，在容積為VL的容器中加入2n mol SO2和 n mol O2，反應(yīng)10min達(dá)平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為a．若此溫度下（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則K=
 
 （用含V、n、a代數(shù)式表示，下同），用SO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）精制爐氣（含SO2的體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇0.1MPa、450℃左右（對應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因是
 
．

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