某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖:它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有

A.8種 B.10種 C.12種 D.14種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.SiO2可與HF反應(yīng),因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

B.SiO2可與水反應(yīng)生成H2SiO3

C.向氯水中加CaCO3粉末,可提高溶液中HClO的濃度

D.向氯水中滴加藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+28.7kJ/mol

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-28.7kJ/mol

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.4kJ/mol

D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.4kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室配制1 mol·L-1鹽酸250 mL,下列不需用的儀器是

A.250 mL容量瓶 B.托盤天平 C.膠頭滴管 D.燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上10月階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作出的結(jié)論中正確的是

A.某鹽溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出現(xiàn),則原溶液中一定含有Mg2+

B.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn),則原溶液中一定含有Cl-

C.某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體,則原溶液中一定含有CO32-和HCO3—中的一種

D.某鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,則原溶液中一定含有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡,例如氯化銀在水中的溶解平衡為AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)在一定溫度下,水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子()的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù),可用Ksp表示:Ksp = c(Ag+)·c()= 1.8 × 10-10,現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液中;③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化鋁溶液中;④100mL0.1 mol·L-1的氯化鎂溶液中。

(1)充分?jǐn)嚢韬笙嗤瑴囟认拢y離子濃度由大到小順序是 (填序號)

(2)0.1mol·L-l氯化鋁溶液中,銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 mol·L-1。

(3)向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液,可觀察到的現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生此現(xiàn)象涉及的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖像錯誤的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到

一定量氯水中

將氨水滴入到一定量

氯化鋁溶液中

將銅粉加入到一定量

濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(每空2分,共6分)

某溫度下水的離子積為KW =1×10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比:

(1)若所得混合液為中性,則a∶b= ;

(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b= ;

(3)若所得混合液的pH=10,則a∶b= 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)25 ℃時,電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1 4.3×10-7

K2 5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是_____________;(填編號)

a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是: ;

a.CO32- + CH3COOH=CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

b.ClO- + CH3COOH=CH3COO- + HClO

c.CO32- + HClO=CO2 ↑ + H2O + ClO-

d.2 ClO- + CO2 + H2O=CO32-+ 2 HclO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_________;

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)

(5)向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。計(jì)算:

①原混合溶液中c(H+)=___________________;c(Cl-)=_________________。

②A點(diǎn)的pH=_________________。

③將0.15 mol·L-1稀硫酸V1mL與0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH為1,則V1∶V2=

(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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