【題目】化學與生活．生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．氫氧化鋁．小蘇打．純堿均可用作胃酸中和劑

B．古代的陶瓷．水泥．石英玻璃等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．將草木灰（含K2CO3）與NH4Cl混合使用會降低肥效

D．石油的分餾．煤的干餾等物理變化在生產(chǎn)中有著重要的地位

【答案】C

【解析】

試題分析：A．純堿的堿性較強，對胃的腐蝕較強，不能用作胃酸中和劑，故A錯誤；B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯誤；C．將草木灰（含K2CO3）與NH4Cl混合使用會相互促進水解，放出氨氣，降低肥效，故C正確；D．煤的干餾屬于化學變化，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制造焊錫時，把鉛加入的錫的主要原因是（ ）

A. 增加抗腐蝕能力 B. 增加強度

C. 降低熔點 D. 增加延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中有3個原子核的是（ ）
A.HF
B.NH3
C.H2O
D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確的是

A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。下列說法正確的是

A．鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移

B．鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-= Mo3S42-

C．理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量)

D．圖中Li作負極，Mo3S4作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置,其中放置稀鹽酸和大理石的儀器名稱分別為 ； ，其離子方程式為______________；

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的 （填化學式），其離子方程式為 ，D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的 （填名稱），其離子方程式為 。

（3）常溫下，測得E中生成氧氣體積為36.9L （常溫下Vm=24.6L/mol)，則被還原的過氧化鈉質(zhì)量為 克。

（4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?檢驗固體成分中有NaOH的實驗方案為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：①CH3(CH2)3CH3

②CH3CH2CH2CH2CH3

③CH3CH2CH2CH2CH2CH3

④

⑤

⑥

⑦

其中，屬于同系物的是________；屬于同分異構(gòu)體的是__________；屬于同種物質(zhì)的是________。

A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

A B

（1）實驗前，應(yīng)先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。

（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。

（3）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式： 。

（4）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學用語解釋）： 。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗。

步驟②

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

⑹綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：

I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；

II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

III． 。

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