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常溫下，用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設1滴為0.05 mL）。則①和②c(H+)之比是（    ）

A.10                                     B.50

C.5×103                                 D.104

D


解析:

多加1滴H2SO4，溶液中

C(H+) mol·L-1=10-5 mol·L-1

少加1滴H2SO4，溶液中

c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1

c(H+)=10-9 mol·L-1

兩種情況下c(H+)之比是104。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

常溫下，用0.01 mol•L-1 H2SO4滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設1滴為0.05 mL）。則①和②c(H+)之比是（   ）

A．10　　    B．50　　　　　　 C．5×103　　　　　　 D．104

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

常溫下，用0.01 mol•L-1 H2SO4滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設1滴為0.05 mL）。則①和②c(H+)之比是（   ）

A．10　　    B．50　　　　　　 C．5×103　　　　　　 D．104

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L-1
（5）c(NaOH) =      mol·L-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。

A．是a mLB．是（50－a）mL
C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
（7）常溫下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為   。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數。

（2）若滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果    （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現象是      。

（4）c(HCl)=       mol·L-1

（5）c(NaOH) =       mol·L-1

（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）    。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

   C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常溫下，用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為    。

 

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