已知298 K、101 kPa條件下：

①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)    ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)    ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是（   ）

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)

D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：已知25℃、101kpa條件下：

（1）4Al（s）+302（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ·mol－1

（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得到：3O2（g）═2O3（g）△H=-2834.9kJ·mol－1-（-3119.1KJ·mol－1）=284.1KJ·mol－1。A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量284.2kJ，A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)，D正確；選D．

考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；反應(yīng)熱和焓變

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_____________________________。

（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______________（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途_______________。

（5）已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010屆天津新華中學(xué)高三下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷 題型：填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為                                 。
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為                            。
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入              （填試劑名稱）。
（4）濾液E中溶質(zhì)的主要成份是         （填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種具體用途            。
（5）已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+) =             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42-＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO4以及未溶雜鹵石。

（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：

                                                                                      。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入             溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入         溶液調(diào)濾液pH至中性。

（4）不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①                                      ，

②                                       ，

③溶浸出的K＋的平衡濃度增大。

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32-CaCO3(s)＋SO42-。已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K＝                                   。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市高三暑期第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為                           。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32—的離子方程式為                             。

(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入              (填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是           (填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途

                 。

(5)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝         。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省高三10月階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲通入過量CO2后生成沉淀F的離子反應(yīng)方程式為______________________________________。

(2流程乙加入燒堿溶解SiO2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。

(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途____________________。

(5)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝12，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案