【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為

A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

【答案】D

【解析】

硫酸的濃度為2mol/L為稀硫酸，硝酸的濃度為1mol/L為稀硝酸，溶液中能與銅粉反應的為稀硝酸。

銅與稀硝酸的離子反應方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O。Cu的物質(zhì)的量為，硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，硝酸和硫酸均提供氫離子，故H+的物質(zhì)的量為，故氫離子、硝酸根離子過量，則生成的NO在標況下的體積為。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. 對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D. 推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“循環(huán)經(jīng)濟”和“低碳經(jīng)濟”是目前備受關(guān)注的課題，因而對碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點。請回答下列問題：

（1）下列事實中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強弱的是______（填選項字母）。

A．有漂白性而沒有

B．少量能與反應生成

C．能使酸性溶液褪色而不能

D．溶液顯堿性而溶液顯中性

（2）下圖是通過熱循環(huán)進行能源的綜合利用和污染治理的反應系統(tǒng)原理。

系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學方程式為_________；兩個系統(tǒng)制得等量的H2所需能量較少的是________。

（3）向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol ，發(fā)生反應2CO(g)＋SO2 (g)S(g)＋2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分數(shù)（φ）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①圖中能表示CO的平衡體積分數(shù)與溫度關(guān)系的曲線為______（填“L1”或“L2”）。

②T1 ℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_______，反應的平衡常數(shù)_________。

③只改變下列條件，既能加快該反應速率，又能增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____（填選項字母）。

A．增大壓強 B．充入一定量

C． 充入一定量 D．加入適當催化劑

④向起始溫度為 ℃的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ，重復實驗，該反應的平衡常數(shù)_____（填“＞”“＜”或“＝”），理由為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若與的電子層結(jié)構(gòu)相同,且2個原子與3個原子的電子總數(shù)相等,則下列說法正確的是

A. 為硫元素

B. 元素原子的外圍電子排布式為

C. 元素原子的核外電子排布式為

D. 、都是元素周期表中區(qū)的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：

已知：R-CN；

+

（1）A的名稱是_____________。

（2）反應①的化學方程式是___________________。

（3）反應②的類型是__________________。

（4）反應③中的試劑X是________________。

（5）E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

（6）H中所含的官能團是_________________。

（7）反應⑥的化學方程式是_____________________。

（8）H經(jīng)三步反應合成K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問題：

（1）寫出元素③的名稱__。

（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為__，用電子式表示其形成過程為__。

（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是：__﹥__（填化學式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是：__﹥__（填化學式）。

（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是__，在該化合物中既含有__鍵，又含有__鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

（1）3～9min內(nèi)，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

A.反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1（即圖中交點）

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol CO2

D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是

選項

氣體X

溶液A及反應現(xiàn)象

結(jié)論

A．

乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體

Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色

乙烯與溴發(fā)生反應

B．

電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體

KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺

乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化

C．

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體

Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色

乙烯與溴發(fā)生反應

D．

碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產(chǎn)生的氣體

苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀

碳酸的酸性強于苯酚

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進行下列實驗：

①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列說法中不正確的是(　　)

A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋

B. ①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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