高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2O

 

A

【解析】

試題分析：由平衡常數(shù)表達式可知方程式為CO2+H2CO+H2O，D錯。升溫，H2濃度減小，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，A正確。恒溫恒容下，若通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動，H2濃度不變，B錯。升高溫度正逆反應速率都增大，C錯。

考點：化學平衡常數(shù)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應用試卷（解析版） 題型：填空題

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　�。虎谌魹槿跛釓妷A鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

某學生用堿式滴定管量取0．1 mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1．00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11．00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為(　　)

A．大于10．00 mLB．小于10．00 mL

C．等于10．00 mLD．等于11．00 mL

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA-+H+。將1．0 mol HA分子加入水中制得1．0 L溶液，下圖中，表示溶液中HA、H+、A-的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是(　　)

A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物

C．強電解質熔化時都完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離

D．強電解質不一定能導電，弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質弱

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：填空題

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列問題。

（1）用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出　　　　kJ的熱量。 

（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱的ΔH=　　　　　　。 

（3）如果將（1）反應中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來（1）放出的熱量。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.1中和反應反應熱的測定（解析版） 題型：選擇題

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的(　　)

A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鎂、鋁及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．稀硫酸與鐵反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：

2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水【解析】
＋H2O ＋H3O＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學速率表示與平衡移動（解析版） 題型：選擇題

對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

 

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