Question

甲、乙兩恒溫容器開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)相同，分別充入甲：2molA+l mol B，乙：1.4molA+0.7mol B+0.6mol C，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)兩者中C的體積分?jǐn)?shù)相同．
（1）若甲、乙均為恒容容器，則X=

 

；
（2）若甲、乙均為恒壓容器，則X=

 

．
（3）若x=3，甲為恒容容器，乙為恒壓容器，則平衡時(shí)兩者中C的量較多的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）若甲、乙均為恒容容器，則極限轉(zhuǎn)化物質(zhì)后等同即等效；
（2）若甲、乙均為恒壓容器，則極限轉(zhuǎn)化物質(zhì)后等比即等效；
（3）可以極限轉(zhuǎn)化根據(jù)等效平衡的思想來(lái)回答．

解答： 解：（1）若甲、乙均為恒容容器，則極限轉(zhuǎn)化物質(zhì)后等同即等效，2molA+l molB，乙：1.4molA+0.7molB+0.6mol C；則乙：

1.2

X

+1.4=2，

0.6

X

+0.7=1，
解得X=2，故答案為：2；
（2）若甲、乙均為恒壓容器，則極限轉(zhuǎn)化物質(zhì)后等比即等效，1.4molA和0.7mol B的物質(zhì)的量之比和甲容器的相等，所以X是任意整數(shù)即可，故答案為：任意整數(shù)；
（3）若x=3，可以極限轉(zhuǎn)化，乙裝置相當(dāng)于投入1.8mol的A和0.9mol的B，甲為恒容容器，乙為恒壓容器，建立平衡后C的百分含量是相等的，但是甲的投料較多，所以平衡時(shí)兩者中C的量較多的是甲，故答案為：甲．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生等效平衡的建立知識(shí)，注意極限轉(zhuǎn)化的思想的應(yīng)用以及不同條件下等下平衡的情況是關(guān)鍵，難度較大．