【題目】下列反應中,改變反應物用量或濃度，不會改變反應產(chǎn)物的是（ ）

A. 鐵在硫蒸氣中燃燒 B. SO2通入石灰水

C. 氯氣通入KI溶液 D. H2SO4中加入鐵粉

【答案】A

【解析】A．鐵與硫蒸汽反應生成硫化亞鐵，所以產(chǎn)物與反應物濃度、反應物的量無關，故A正確；B．二氧化硫通入石灰水，生成物用二氧化硫用量用過，二氧化硫少量反應生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫鈣，故B錯誤；C．氯氣通入KI溶液中，氯氣量少生成I2，氯氣過量會繼續(xù)氧化I2生成HIO4，故C錯誤；D．鐵稀硫酸則生成氫氣，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；Fe與濃硫酸則生成二氧化硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物丙是一種香料，其合成路線如圖。

已知

乙與苯甲醇（）互為同系物，丙分子中只有兩個甲基。

（1）A的分子式是，分子中有支鏈，則A的結(jié)構簡式是__________________；

（2）C和新制懸濁液反應的化學方程式是____________________________；

（3）D能發(fā)生銀鏡反應，分子式為。與反應，最多消耗_________ ；

（4）甲和乙反應生成丙的化學方程式是________________________；

（5）乙的同分異構體中，顯弱酸性且苯環(huán)上有2個取代基的共有_________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有 。

A．體系密度保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數(shù)K= 。

（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。

（3）如圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 (填化學式)。

②當消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 L。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，寫出NO分解的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有機物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

PbS

8.0×10-28

Ni(OH)2

2.0×10-15

NiS

3.2×10-18

表2 原料價格表

物質(zhì)

價格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請回答下列問題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是________________________。

（3）“氧化”時反應的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“加水煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________________。

（6）整個流程中，可回收的金屬化合物為____________________________________（填化學式）。

（7）氫鎳電池是一種應用廣泛的二次電池，放電時，該電池的總反應為NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，當導線中流過2 mol電子時，理論上負極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應式為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調(diào)味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質(zhì)。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。

（1）A中含有的官能團的名稱是____________。D的結(jié)構簡式是_______________。

（2）A→B的反應類型是_____________________。

（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為_______________________。

（4）C與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關的敘述正確的是

A. H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－

B. 在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C. HＹ－的水解方程式為HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

D. 在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與4.8 g O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ）

A. 6.72 L CO B. 6.6 g CO2 C. 16 g SO3 D. 9.6 g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）

A. 元素周期表有7個周期，8個主族 B. 元素周期表有18個縱行，共16個族

C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的過渡元素就是副族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣遇HCl氣體時，有白煙出現(xiàn)，其反應為NH3＋HCl===NH4Cl，該反應的反應類型是(　　)

A. 分解反應 B. 置換反應

C. 化合反應 D. 復分解反應

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