Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個(gè)氧原子

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，1L 1mol·L-1的NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為1 mol，氫氧化鈉中含氧原子數(shù)目為NA個(gè)，但溶液中還含有水，水中還有氧原子，因此含有氧原子數(shù)目大于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，常溫常壓下，14gCO和N2混合氣，用極限思維，假設(shè)只有CO，則一氧化碳的物質(zhì)的量為，一個(gè)一氧化碳分子中含有14個(gè)質(zhì)子，0.5mol一氧化碳質(zhì)子的物質(zhì)的量為7mol，即質(zhì)子數(shù)為7NA，假設(shè)只有N2，則一氧化碳的物質(zhì)的量為，一個(gè)氮?dú)夥肿又泻��?/span>14個(gè)質(zhì)子，0.5mol氮?dú)赓|(zhì)子的物質(zhì)的量為7mol，即質(zhì)子數(shù)為7NA，因此混合氣體含質(zhì)子數(shù)為7NA，故B正確；

C選項(xiàng)，NA個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量為1 mol，其質(zhì)量為m=nM=1 mol×28 gmol－1=28g，0.5 mol甲烷的質(zhì)量為m=nM=0.5 mol×16 gmol－1=8g，其兩者比值為7∶2，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，氦氣是單原子分子，因此所含的原子數(shù)為0.5 NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。