【題目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1,取300.00 mL葡萄酒,通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①寫出上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________
②若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積________(填序號(hào))。
A.=10 mL B.=40 mL C. <10 mL D. >40 mL。
③若滴定終點(diǎn)時(shí)PH=8.8,可選擇_______為指示劑
④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,則測量結(jié)果比實(shí)際值________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)__________________________
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______________(保留兩位有效數(shù)字)
【答案】SO2+H2O2=H2SO4 D 酚酞 偏低 B、D、C、E、A、F 0.11mol/L
【解析】
(1)①二氧化硫具有還原性,能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸,據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式;
②根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積;
③根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑;
④讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視刻度線,讀數(shù)偏;
(2)①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶,然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作;
②先分析數(shù)據(jù)的有效性,求出消耗堿的平均體積,然后根據(jù)c(酸)=計(jì)算。
(1)①雙氧水具有氧化性,能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩,反?yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+H2O2=H2SO4;
②若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,故答案為D;
③滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由酸性變堿性,應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2~10.0);
④讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視刻度線,讀數(shù)偏小,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,由c(待測)=可知,測定濃度偏低,則測量結(jié)果比實(shí)際值偏低;
(2)①操作的步驟是選擇滴定管,然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上,然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)。再取待測液于錐形瓶,然后加入指示劑進(jìn)行滴定,所以順序?yàn)椋?/span>B、D、C、E、A、F;
②三次數(shù)據(jù)均有效,平均消耗V(KOH溶液)==22.71mL,所以c(酸)==≈1.1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定含氰廢水中CN- 的含量,某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng),打開活塞b,滴入稀硫酸,然后關(guān)閉活塞b。
(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。
(2)裝置D的作用是_________________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。
(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣
①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀,則廢水中CN-的含量為_________mg·L-1 。
②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,則測得含氰廢水中CN-的含量__________(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì),該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN-氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( )
A.氨水的電離程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
C.無色透明的溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】800℃時(shí),可逆反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù) K=1,800℃時(shí),測得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表,下列說法正確的是( 。
物質(zhì) | CO | H2O | CO2 | H2 |
濃度/molL-1 | 0.002 | 0.003 | 0.0025 | 0.0025 |
A.此時(shí)平衡逆向移動(dòng)
B.達(dá)到平衡后,氣體壓強(qiáng)降低
C.若將容器的容積壓縮為原來的一半,平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)
D.正反應(yīng)速率逐漸減小,不變時(shí),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()
A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)熱ΔH=(a-b) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA
B.0.5mol 雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個(gè) S-S 鍵
C.pH=1 的尿酸(HUr)溶液中,含有 0.1NA 個(gè) H+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 NA
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【題目】(1)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,請回答下列問題:
①在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________。
②若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=________。
③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為c(M)=c(N)=c(P)=c(Q)=2mol·L-1,此時(shí)v(正)_________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)
(2)合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:
①根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越___。
②對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))_______。
③相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:b ________ a (填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料,一種是黃鐵礦,其主要成分為FeS2(S為-1價(jià));另一種是磁黃鐵礦,其主要成分是Fe1-xS(S為-2價(jià)),式中x通常為0.1~0.2,既含有Fe2+又含有Fe3+。
生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒,發(fā)生反應(yīng)如下:
① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2
(1)含FeS272%的黃鐵礦10噸,理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸___________噸(礦石中無其他含硫物質(zhì))。
(2)若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1,則Fe1-xS中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____:1。
(3)煅燒礦石時(shí),為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>SO2,需通入過量20%的空氣(其中N2與O2的體積比為4:1,假設(shè)無其他氣體成分),計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)_____(用含x的代數(shù)式表示)。
(4)將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸,充分反應(yīng)后測得生成S單質(zhì)2.4g,FeCl20.425mol,且溶液中無Fe3+,計(jì)算Fe1-xS中的x_____值(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))。
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