Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
• B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H₂）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
• D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),焓變和熵變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)來(lái)判斷；
B、在原電池中，負(fù)極金屬更易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)；
C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
D、在原電池中，負(fù)極金屬更易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)．

解答： 解：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H-T△S＞0，△S＞0，所以該反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品作負(fù)極，比受損前更容易被腐蝕而生銹，故B正確；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H₂）增大，平衡逆向進(jìn)行，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、鐵管上鑲嵌鋅塊，形成的原電池中金屬鋅是負(fù)極，鐵是正極，鐵管不易被腐蝕，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．