【題目】下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是

A. 鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b

B. a、b兩處鐵釘中碳均正極

C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D. a、b兩處的正極反應式均為O2+4e-+4H+===2H2O

【答案】D

【解析】

試題a中電解質(zhì)溶液顯中性，為鐵釘?shù)奈醺g，b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，顯酸性為析氫腐蝕；

A、硫酸中氫離子濃度較大，電池反應較快，飽和食鹽水中氧氣的濃度較小，電池反應較慢；

B、a、b中C為原電池的正極；

C、a、b中Fe失電子為原電池的負極；

D、a中正極上氧氣的得電子，b中正極上氫離子得電子．

解：a中電解質(zhì)溶液顯中性，為鐵釘?shù)奈醺g，b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，顯酸性為析氫腐蝕；

A、硫酸中氫離子濃度較大，電池反應較快，飽和食鹽水中氧氣的濃度較小，電池反應較慢，所以ab在兩處的腐蝕速率a＜b，故A正確；

B、a中C為原電池的正極，正極上氧氣得電子，b中C為原電池的正極，正極上氫離子得電子，故B正確；

C、原電池中失電子的一極為負極，a、b中Fe失電子為原電池的負極，故C正確；

D、a中正極上氧氣得電子，其電極反應式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，b中正極上氫離子得電子，其電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，故D錯誤；

故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是(　　)

A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生反應：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時，Zn電極發(fā)生還原反應：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A. 紅磷和白磷B. 氕和氘

C. 水和雙氧水D. 正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點為113 ℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出

B. 操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

C. 操作④為過濾

D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L密閉容器中進行如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），達到平衡時 X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是

A. 化學平衡常數(shù)不變，平衡不移動 B. 向正反應方向移動

C. 向逆反應方向移動 D. 容器內(nèi)壓強始終保持原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1＞T2 △H ＞ 0

B. 該反應進行到M點放出的熱量等于進行到W點放出的熱量

C. M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應及其反應的焓變、平衡常數(shù)如下：

① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數(shù)K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數(shù)K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數(shù)K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。

（2）依據(jù)蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數(shù)式表示）。

（3）下列關(guān)于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。

a．反應中活化能的作用是使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率

b．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

c．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變（△H）決定

d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化

e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應，熱化學方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1

f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強的是____________。

（2）鹽酸在不同的反應中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)在有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中分別起何種作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強。

（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式_________________。

（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。

③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。

Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3－。該反應的離子方程式是___________________。

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。

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