【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

B．當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極，A、C、D是電解池。A、當(dāng)K閉合時(shí)，A裝置中的鐵與負(fù)極相連，做陰極，鐵被保護(hù)，A不正確；B、當(dāng)K斷開時(shí)，B裝置鋅片直接與稀硫酸反應(yīng)，鋅溶解，有氫氣產(chǎn)生，B正確；C、當(dāng)K閉合后，B裝置是原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，C正確；D、當(dāng)K閉合后，A裝置是電解池，反應(yīng)中有氫氧化鈉生成，pH變大。B裝置是原電池，氫離子放電，因此溶液的pH變大，C裝置相當(dāng)于電鍍，D裝置是粗銅的精煉，因此C、D裝置中 pH不變，D正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（_____）

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C．

硫酸亞鐵溶液

過(guò)氧化鈉

形成黃色溶液

D．

硫酸鐵溶液

氫硫酸溶液

產(chǎn)生黃色渾濁

A. A B. B C. C D. D

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選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）

20～50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)


（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是
利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是 ．
（3）②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明測(cè)得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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【題目】只改變一個(gè)影響因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K的敘述錯(cuò)誤的是

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