Question

【題目】在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，若升高體系溫度，則混合氣體的顏色將變深。實驗測得，保持體系溫度為100 ℃，體系中各物質的濃度隨時間的變化如圖所示；90 s后，將體系溫度改為T ℃，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s重新達到平衡。

下列說法錯誤的是（ ）

A.0~60 s時段內，平均反應速率v(NO2)=0.002 0 mol·L-1·s-1

B.60 s后，體系溫度保持100 ℃，則混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C.T ℃>100 ℃，第100 s時，c(N2O4)=0.020 mol·L-1

D.100 s后，在T ℃將容器體積縮小為0.5 L，則正反應速率減小，逆反應速率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據圖像0～60 s時段，NO2的物質的量濃度變化為0.120 mol·L－1，根據公式v＝= =0.002 0 mol·L-1·s-1，故A正確；

B. 60 s后，體系溫度保持100 ℃，由圖可知，NO2和N2O4的濃度不在變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均相對分子質量保持不變，故B正確；

C.將體系溫度改為T ℃，10s后達到平衡，平衡時c(N2O4)=0.04mol L-1-0.002 mol L-1 s-1×10s=0.020 mol·L-1，故C正確；

D. 溫度T時反應達到平衡后，將反應容器的容積減小一半，壓強增大，平衡會向氣體體積減小的方向移動，該反應逆反應為氣體體積減小的反應，故平衡向逆反應方向移動。同時正逆反應速率都增大，故D錯誤；

題目要求選擇錯誤的，故選D。