1．將1.00mol•L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫時，HA的電離度約為10-6
B．圖中B點(diǎn)時，溶液的KW略大于1×10-14
C．圖中C點(diǎn)時，溶液中c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的
NaA水解吸熱

分析 A．由圖可知，1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中氫離子濃度為10-3mol/L；
B．溫度越高，KW越大；
C．圖中C點(diǎn)時，溫度高于25℃，pH=7顯堿性；
D．根據(jù)D點(diǎn)NaOH和HA接近反應(yīng)完全，放熱最多分析．

解答 解：A．由圖可知，1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，則HA的電離度約為$\frac{1{0}^{-3}}{1}$=10-3，故A錯誤；
B．溫度越高，KW越大，圖中B點(diǎn)時，溫度高于25℃，則溶液的KW略大于1×10-14，故B正確；
C．圖中C點(diǎn)時，溫度高于25℃，pH=7顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），故C錯誤；
D．D點(diǎn)NaOH和HA接近完全反應(yīng)，再加NaOH溫度降低只能是加入NaOH的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的主要原因，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點(diǎn)的pH是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解來解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．CO2溶于水生成碳酸．已知下列數(shù)據(jù)：
若電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）${K}_{{a}_{1}}$=4.30×107  ${K}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11Kh=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_}$，CO32-第一步水解的平衡
常數(shù)Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{{a}_{2}}}$．下列說法正確的是．
A．由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性
B．c（NH4+）＞c（HCO32-）＞c（CO32-）＞c（NH3•H2O）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是（　�。�
A．可用鐵作陽極材料
B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過 了2 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
  ① ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
 A 硫酸 碳酸鈉 硅酸鈉溶液 非金屬性：S＞C＞Si
 B 硝酸 碳酸鈉 苯酚鈉溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
 C 鹽酸 二氧化錳 溴化鉀溶液氧化性：二氧化錳＞氯氣＞液溴 
 D 溴的苯溶液 鐵屑 硝酸銀溶液苯和溴單質(zhì)在鐵的催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng) 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是BD．
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如亞硝酸（HNO2）、甲酸銨（HCOONH4）等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD．
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7       B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗   D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②已知常溫下甲酸銨的水溶液pH＜7，甲酸銨的水溶液各離子濃度由大到小的順序c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③甲酸銨與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONH4+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Mg，Mg2+兩種粒子中不相同的是（　�。�
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 
②核外電子數(shù)  
③最外層電子數(shù) 
④核外電子層數(shù)．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于碳酸鈉，碳酸氫鈉兩種物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A．受熱時，碳酸氫鈉比碳酸鈉容易分解
B．碳酸氫鈉俗名純堿，碳酸鈉俗名蘇打
C．碳酸氫鈉溶液顯酸性，碳酸鈉溶液顯堿性
D．分別向等物質(zhì)的量的兩種白色粉末中加入等體積等濃度的稀鹽酸，生成氣體的速率，碳酸氫鈉比碳酸鈉慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
B．0.03mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.05mol/l Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++3Al3++5SO42-+5Ba2++10 OH-═5BaSO4↓+3Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向燒堿溶液中加少量Ca（HCO3）2溶液：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3↓+2H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46 g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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